در اين بخش مي‌توانيد در مورد کليه مباحث مرتبط با علم و تكنولوژي به بحث بپردازيد

اخراج شده



نماد کاربر
پست ها

859

تشکر کرده: 0 مرتبه
تشکر شده: 1 مرتبه
تاريخ عضويت

جمعه 29 اردیبهشت 1385 23:44

محل سکونت

تهران - پونک

آرشيو سپاس: 24 مرتبه در 23 پست

تفکيک بازهاي ضعيف در آب

توسط Nokia N93 » دوشنبه 15 خرداد 1385 21:37

:) درود


تفکیک بازهای ضعیف در آب

نگاه کلی
در طول تاریخ شیمی مفاهیم مختلفی از اسید و باز ارائه شده است. از روی خواص محلول‌های آبی این مواد ، اسید به عنوان ماده‌ای ترش مزه که رنگ کاغذ تورسنل را قرمز و بازها را خنثی می‌کند، شناخته شده بود. باز هم به عنوان ماده‌ای تلخ مزه که رنگ کاغذ تورسنل را آبی کرده و اسیدها را خنثی می‌کند، مشهور بود. بعدها نظریات مختلفی در مورد اسیدها و بازها ارائه شد. آرنیوس اسید را ماده‌ای تعریف کرد که در آب H+<sub> آزاد می‌کند و باز را ماده‌ای که هنگام انحلال در آب OH-<sub> آزاد می‌کند. مدل آرنیوس تنها هنگامی قابل کابرد است که از آب به عنوان حلال استفاده شود. در سال 1923 برونستد و لوری مفهوم گسترده تری از اسید و باز ارائه داده‌اند. اسید ماده‌ای است که پروتون آزاد می‌کند و باز ماده‌ای است که پروتون را دریافت می‌کند.
تفکیک یک باز ضعیف در آب
بازها هم مانند اسیدها با توجه یه میزان تفکیک‌شان در آب به بازهای ضعیف و قوی تقسیم می‌شوند. بازهای قوی مانند اسیدهای قوی بطور کامل در آب تفکیک می‌شوند. اما بازهای ضعیف بطور جزیی تفکیک می‌شوند. یک باز ضعیف با آب وارد واکنش شده و با گرفتن پروتون آب ، اسید مزدوج ، باز ضعیف و OH-<sub> ایجاد می‌کند و تفکیک اسیدها و بازهای ضعیف در آب یک تعادل شیمیایی مهم می‌باشد.

به عنوان مثال


در این تعادل شیمیایی NH3<sub> یک باز ضعیف می‌باشد که با آب که یک اسید ضعیف است وارد واکنش شده و NH+<sup>4<sub> که اسید مزدوج آمونیاک می‌باشد، را تولید می‌کند. بنابر این آنیون حاصل از اسید ضعیف یک باز ضعیف بوده و کاتیون حاصل از باز ضعیف یک اسید ضعیف می‌باشد.
محاسبه POH یک باز ضعیف
یک باز به صورت زیر در آب تفکیک می‌شود.




Kb<sub> ثابت تفکیک یک باز ضعیف می‌باشد. برای محاسبه POH می توان از Kb<sub> استفاده کرد.
مباحث مرتبط با عنوان


بدرود  :grin:

چه کسي حاضر است ؟

کاربران حاضر در اين انجمن: بدون كاربران آنلاين و 4 مهمان